Решение расчётных задач по теме: Электролиз
16.05.2023
На
занятии по курсу внеурочной деятельности «Решение расчётных и экспериментальных
задач по химии» обучающиеся вспомнили, что называют электролизом; какие
процессы происходят на катоде, а какие на аноде; правила составления
электролиза.
Для
решения химических задач учащиеся научились составлять окончательный процесс
уравнения реакции электролиза.
Ребята самостоятельно
сделали вывод:
Электролиз
растворов электролитов проводить энергетически выгоднее, чем расплавов, так как
электролиты - соли и щелочи - плавятся при очень высоких температурах
Электролиз широко используется для получения наиболее активных металлов
(щелочных, щелочно-земельных, алюминия, магния), некоторых активных неметаллов
(фтор, хлор) и сложных веществ (гидроксида натрия и калия).
Для
очистки металлов от примесей (рафинирование). Так полученную из руды
неочищенную медь отливают в форме толстых листов, которые помещают в ванну в
качестве анодов. При электролизе медь анода будет растворяться, примеси
выпадают на дно, на катоде, сделанном из особо чистой меди будет оседать чистая
медь.Дорого обходится такая рафинированная медь с примесью всего 0,1% и менее,
но все затраты покрываются стоимостью извлеченных из нее серебра, золота,
селена, теллура.
Электролитическим
путем покрывают поверхность одного металла тонким слоем другого ( никелем,
хромом, оловом, золотом и т.д) для защиты поверхности от коррозии.
Если
на поверхность металла нанести слой графита, то электролизом можно получить
точную копию с рельефной поверхности. Это гальванопластика, открыт русским
ученым Б.Якоби, который в 1836 г применил этот способ для изготовления полых
фигур в Исаакиевском соборе в Санкт-Петербурге.
Просмотров всего: , сегодня:
Дата создания: 15.06.2023
Дата обновления: 15.06.2023
Дата публикации: 16.05.2023